甘肅化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器原料轉(zhuǎn)化率≥80%

化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器介紹

一種新型、性能居90年代*水平的化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器，日前在我公司投入生產(chǎn)，并通過(guò)guojia 級(jí)科技成果鑒定，屬guoji*新產(chǎn)品。該產(chǎn)品具有結(jié)構(gòu)合理、可靠性強(qiáng)、體積小、重量輕、操作簡(jiǎn)單、全封閉自動(dòng)運(yùn)行、基本不用維修、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。該產(chǎn)品可廣泛應(yīng)用于自來(lái)水、醫(yī)院污水、游泳池水、浴池水的殺菌、滅藻、消毒處理，發(fā)電廠、化工廠、制藥廠、煉油廠等行業(yè)冷卻循環(huán)水的殺菌、滅藻處理，及高層樓二次供水的消毒處理。

化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器圖片

化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理:
二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學(xué)法和電解法，化學(xué)法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種
一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯
    亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol，Cl原子的標(biāo)準(zhǔn)氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末，有微吸水性，且易溶于水。
    NaClO2具有氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的，然而在強(qiáng)堿性中加熱，它會(huì)分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
      鹽酸－亞氯酸鈉反應(yīng)： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O
二、氯酸鈉法制備二氧化氯
    氯酸鈉（NaClO3），無(wú)色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對(duì)應(yīng)的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
    以氯酸鹽為原料化學(xué)合成法生產(chǎn)ClO2有十幾種方法，基本上都是通過(guò)在強(qiáng)酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:
   （1）二氧化硫?yàn)檫€原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；
   （2）以鹽酸為還原劑的方法有開(kāi)斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；
  （3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；
  （4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法，SVP）。
例如氯酸鈉－鹽酸反應(yīng)：
   2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O
二氧化氯發(fā)生器的組成：
二氧化氯發(fā)生器由供料系統(tǒng)，反應(yīng)系統(tǒng)，控制系統(tǒng)和安全系統(tǒng)等幾部分構(gòu)成

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